Как стать автором
Обновить

Комментарии 9

А мы разве не тратим СО2 для питания компрессоров которые будут сжимать до жидкогосостояния этот самый со2? и разве хранилища лучшего чем космос можно продумать? а может его обратно разлагать на уголь и кислород? чтото мы где-то свернули не туда.
Чтобы разложить на уголь и кислород, надо сжечь уголь в в разлагателе. Получится снова СО2, но чуть больше. С закидыванием на орбиту та же проблема, наверное…
ну чисто в теории возможен цикл угарного газа — он вполне горюч и полезен. нужно только много электричества. можно спецводоросли на ферме вырастить а когда отомрут — прокаливать без доступа кислорода — опять получаем уголь. да полно способов более реальных
вот именно, много электричества. Откуда много электричества? Опять же, от сжигания. Неважно чего, чистого угля, углеводородов, монооксида. А у фотосинтеза кпд низкий.
Уважаемый — вы в 21-м веке живете — ветряки, солнечные приливные и прочие неудобные для потребления в ночное время источники энергии — идеальны для такого рода производство — пока света/ветра и прочего мало — наполняй резервуары и готовься к часу пик когда повалит.
Может проще складировать биомассу типа древесины, поливая какой нибудь анти-бактериальной дрянью? Нет разложения — нет возврата углерода в атмосферу.
Заодно утилизировать анти-бактериальную дрянь, если она не летучая.

Или складировать в пустыне типа Сахары (берег рядом, транспортировка простая) — там оно тысячи лет пролежит.

Дерево — главное хранилище углерода, вот в нем и хранить.
«В земных океанах диоксида углерода в сто раз больше, чем в атмосфере — 36⋅1012 тонн в пересчёте на углерод. Растворенный в воде CO2 содержится в виде гидрокарбонат- и карбонат-ионов. Гидрокарбонаты получаются в результате реакций между скальными породами, водой и CO2. Одним из примеров является разложение карбоната кальция:

{\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O <-> Ca^{2+}\ +\ 2HCO3-}}}{\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O <-> Ca^{2+}\ +\ 2HCO3-}}}.
Реакции, подобные этой, приводят к сглаживанию колебаний концентрации атмосферного CO2. Так как правая часть реакции содержит кислоту, добавление CO2 в левой части уменьшает pH, то есть приводит к закислению океана. Другие реакции между диоксидом углерода и некарбонатными породами тоже приводят к образованию угольной кислоты и его ионов.

Данный процесс обратим, что приводит к образованию известняковых и других карбонатных пород с высвобождением половины гидрокарбонатов в виде CO2. В течение сотен миллионов лет этот процесс привёл к связыванию в карбонатных породах бо́льшей части первоначального диоксида углерода из протоатмосферы Земли. В конечном итоге большинство CO2, полученного в результате антропогенной эмиссии, будет растворено в океане, но скорость, с которой будет происходить этот процесс в будущем, остается не до конца определённой»

Wikipedia

Проблема захоронения СО2 здесь за уши притянута. Для кликабельности.

Работа тем не менее очень интересная. Фактически, изучив микроскопический образец они смогли экстраполировать его свойства до размеров стандартного образца керна. Все это с высокой степенью достоверности.

Нефтяникам будет полезно.

А я-то по заголовку уже успел представить облачные технологии в виде технологий, которые летают в облаках, собирают атмосферный CO2 и срут кирпичами загоняют его в минеральные блоки, которые взяли с наземных каменоломен… Эх..

Только полноправные пользователи могут оставлять комментарии. Войдите, пожалуйста.