Алюминий я просто в щёлочи растворял. Про катализатор в виде соли NaCl не знал. Алюминий и без соли растворялся.
Ещё способ:
Алюминий можно погрузить во ртуть и поцарапать, не вынимая. Ртуть образует амальгаму с алюминием. Это препятствует образованию защитной оксидной пленки. После этой процедуры алюминий будет реагировать в водой с выделением водорода.
Так не делал, но помню теорию, так-как был влюблен в неорганическую химию.
В школьные годы, когда ни сильных кислот ни щелочей не было в продаже, гидроксид натрия получал растворяя кальцинированную соду и известь в воде.
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2*NaOH + CaCO3
Мел выпадает в осадок, а в растворе остаётся NaOH.
Сода и известь в 80-е свободно продавались в хозмаге.
Водород получал ещё растворяя цинк в обычном 9% уксусе. Достаточно было добавить, в качестве катализатора, совсем немного медного купороса. На поверхности цинка оседала медь и образовывалась микро-гальваническая пара. За счёт этого цинк растворялся в обычном уксусе с выделением вожделенного водорода.
Алюминий я просто в щёлочи растворял. Про катализатор в виде соли NaCl не знал. Алюминий и без соли растворялся.
Ещё способ:
Алюминий можно погрузить во ртуть и поцарапать, не вынимая. Ртуть образует амальгаму с алюминием. Это препятствует образованию защитной оксидной пленки. После этой процедуры алюминий будет реагировать в водой с выделением водорода.
Так не делал, но помню теорию, так-как был влюблен в неорганическую химию.
В школьные годы, когда ни сильных кислот ни щелочей не было в продаже, гидроксид натрия получал растворяя кальцинированную соду и известь в воде.
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2*NaOH + CaCO3
Мел выпадает в осадок, а в растворе остаётся NaOH.
Сода и известь в 80-е свободно продавались в хозмаге.
Водород получал ещё растворяя цинк в обычном 9% уксусе. Достаточно было добавить, в качестве катализатора, совсем немного медного купороса. На поверхности цинка оседала медь и образовывалась микро-гальваническая пара. За счёт этого цинк растворялся в обычном уксусе с выделением вожделенного водорода.