Как стать автором
Обновить

Комментарии 7

Химия - вообще удивительная штука. Я какое-то время назад увидел видео о том, что ртуть делает с алюминием - завораживает конкретно:

Алюминий растворяется в ртути. Отдельные атомы (группы атомов) алюминия на поверхности амальгамы гораздо легче окисляются кислородом. А поскольку их довольно много — возникают нити и сетки окиси алюминия.
Или нет?

Примерно так (детальный процесс там довольно сложен, на самом деле), за исключением того, что идёт образование амальгамы (сплава) конкретного состава; растворимость (именно растворимость) алюминия в ртути невелика. Алюминий это чрезвычайно активный металл, но обычно он пассивирован очень плотной плёнкой оксида на своей поверхности. В месте царапин и тд ртуть входит в контакт с металлическим алюминием и образует амальгаму. Оксидная плёнка на ней неустойчива и не образует плотного слоя, необходимого для защиты от дальнейшего окисления. В результате алюминий начинает реагировать как с кислородом воздуха, так и с водой (влагой), с образованием рыхлого оксида.

Спасибо за статью. Снимки кристаллов очень красивы. Это одна из вещей, которыми можно любоваться бесконечно (как и блеском бриллиантов, которые суть тоже кристаллы). Однако что касается научпопа, изложение довольно странное. Зараннее прошу прощения за критику, но если статью будет читать школьник или студент, то это может создать явно некорректное представление о сути некоторых вещей.

Для формирования химической связи с водородом требуется всего два электрона, поэтому четыре электрона с отрицательным зарядом, группирующиеся по два, висят там в своём микропространстве, надеясь как-то сбалансировать свой заряд.

Смысл выделенной фразы непонятен. Да, в любой молекуле есть "мгновенные диполи", могут существовать локальные заряды. Но что именно "надеются сбалансировать" две электронные пары кислорода в электрически нейтральной молекуле воды?

Эти пары оказывают слабое воздействие на атомы водорода, присутствующие в соседних молекулах воды, формируя длящиеся всего одну триллионную долю секунды кратковременные связи, а потом снова отрываются от них и связываются с другим атомом водорода.

Это справедливо для жидкости, например для жидкой воды. Но статья же про кристаллы. В кристалле (твёрдом состоянии) водородные связи могуть быть вполне однозначными и никуда не "отрываться" и не "связываться с другим атомом". Внутримолекулярные и супрамолекулярные водородые связи также могут иметь вполне постоянную и однозначную направленность и для молекул вещества в жидком состоянии (например, водородные связи между комплементарными парами в двойной нити ДНК).

Этот непрекращающийся танец порождает химическое движения, делающее возможным жизнь

Химические "движения" это броуновское движения (энергия, температура). Слабые взаимодействия, такие как водородные связи, могут влиять на направление и результат этого движения, но никак не являются им самим. Кроме того, в случае воды как основы жизни ключевым является не сколько движение, сколько специфическая структура обычного льда, дающая ему плотность меньше единицы, что предотвращает промерзание водоёмов до самого дна. Впрочем, такой структурой лёд действительно обязан водородным связям.

Их структура растёт из крохотной группки очень организованно расположенных атомов, когда окружающие их молекулы начинают регулярно повторять один и тот же узор, выстраиваясь друг за другом.

Рост молекулярного кристалла (например, льда) начинается с организованно расположенных молекул (воды, в случае льда), а не неких атомов.

Перманганат калия, он же «минеральный хамелеон» — положительно заряженное вещество, окислитель.

Перманганат калия, KMnO4, это электрически нейтральная штука, а не "положительно заряженное вещество".

Сам кислород любит забирать электроны у окружающих атомов. В растворе сахара кислород в перманганате калия забирает электроны у молекул сахаров, что приводит к «восстановительной» реакции.

В анионе MnO4(-) окислителем является ион марганца в высшей степени окисления +7, Mn(VII), а вовсе не килород, который там сыт по горло электронами и добирать ему попросту некуда. Поэтому это вещество и называют хамелеоном - восстанавливаясь с +7 до более низких степеней окисления марганец может давать самые разные поглощения в видимой области спектра (разные окраски), в зависимости от достигнутой степени окисления (т.е. электронной конфигурации).

Ну и просто о "наболевшем" - вот те самые фрактальные кристаллы это головная боль для упомянутой рентгеновской кристаллографии) Многие вещества имеют тенденцию кристаллизоваться в такой форме в силу внутреннего строения. Бывает растут безумно красивыми снежинками с очень тонкими кристаллами-иголками. В микроскоп красиво, но в рентгеновский дифрактометр взять нечего, сплошные сростки и двойники, пока найдёшь подходящий кристалл проклянёшь всё на свете)

"Кольца Лизеганга" не про периодическую реакцию Белоусова-Жаботинского ли?

В школьные годы вырастил кристалл медного купороса. еле влезал в спичечный коробок.

На школьной практике колол лезвием с угла тонкие пластинки от бруска NaCl размером с небольшой кирпич, правда готового. Ну и классика — нитрид трииода на промокашках.
Только полноправные пользователи могут оставлять комментарии. Войдите, пожалуйста.